Bienvenue dans le monde de la chimie microscopique. Lorsque l'on plonge un cristal de sucre dans l'eau, une silencieuse « bataille d'osmose » s'engage :Les molécules à la surface du sucresous l'impact et l'action continues des molécules d'eau, surmontent les forces intermoléculaires et se diffusent progressivement dans l'eau. Finalement, telles des étoiles dans le ciel, elles se dispersent uniformément entre les molécules d'eau, formant un système dynamique macroscopiquement homogène et microscopiquement ordonné : lasolution.

Les trois grandes caractéristiques macroscopiques des solutions

• Homogénéité : toutes les parties de la solution présentent des propriétés physiques identiques (concentration, densité, couleur, etc.).
• Stabilité : tant que les conditions ambiantes (température, humidité) restent constantes, le soluté et le solvant ne se « séparent » jamais (pas de stratification ni de précipitation).
• Propriété de mélange : une solution est composée d'au moins deux substances et ses constantes physiques varient selon les proportions de ses constituants.